Question

初三化学计算题一道（要有详细过程）

将7.2克一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过炽热的氧化铁（其中一氧化碳完全反应）后，通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀20克。计算原混合气体中一氧化碳的质量是多少？
1楼：问题没错，8.8克二氧化碳中有一部分是通过一氧化碳还原氧化铁得到的.
2楼：能稍微写一下解题思路么？

Answer 1

先由20克地CO2可以得出总的CO2为0.2mol

则可以得出反应后的CO2总质量为8.8克

则相比于未反应地混合气体多出了1.6克

再想一下，CO和CO2的区别就是相差一个氧（O）

则就可以知道：CO反应后变成CO2，反应后多出地氧是1.6克

则又由于氧与CO一一对应，就可以知道CO是2.8克

Answer 2

1、反应至剩余固体为7.8g时，加入过量hcl固体质量不变，而Cu不与hcl反应，所以该剩余固体全为Cu，m(Cu)=7.8g。2、列方程式，65/(9.1-8.45)=36.5/x，解得x=0.365g，所以W(hcl)=(0.365/10)X100%=3.65%

Answer 3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
X 20
X=8.8g
CO+FeO=Fe+CO2 Δ
28 44-28=16
Y 1.6
Y=2.8g
答：原混合气体中一氧化碳的质量为2.8g

Answer 4

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
84 132
84a/132g ag
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
8.8g 20g

a+(7.2-84a/132)=8.8
a=4.4g

m(CO2)=2.8g

Answer 5

我也是初三的,刚刚学到这,你的题有问题吧,通过CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,与生成碳酸钙20g求算出CO2质量是8.8g,总共7.2g,所以题是不是有问题啊