Question

求化学高手!两道化学题!

第一题: 现有过氧化钠和碳酸氢钠混合物两等份，第一份放入密闭容器中加热，使其充分反应;第二份中加入足量稀硫酸。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体体积为a升，后者产生的气体体积为b升(在通常状况下测得，摩尔体积为V升/mol) (1)第一份加热充分反应后后固体残留物为?其物质的量为? (2)每份样品中过氧化钠物质的量为?碳酸氢钠物质的量为? 答案:<1> Na2CO3 (b-a)/V mol <2> 2(b-2a)/3V mol (2b+2a)/3V mol 第二题: 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验: (1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。 (2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行) (3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mL•mol-1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式:2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。 答案:<1>Na2CO3 <2> [(c-a)/106+(b-c)/62]*22400 <3>原子守恒 (c-a)/106*2 表示我算来算去都和答案不一样，求高手帮忙，过程。。。

Answer 1

第一题，嗯，其实我感觉他说生成的气体一样是指种类，CO2和O2均有，假设过氧化钠n1,碳酸氢钠n2
第一份:2Na2O2~4NaHCO3~O2，生成氧气0.5n1,消耗NaHCO3，2n1,生成碳酸钠2n1
然后剩下碳酸氢钠n2-2n1会生成CO2和碳酸钠均0.5(n2-2n1)
第二份，生成O2
0.5n1
CO2
n2
所以0.5n1+0.5(n2-2n1)=a/v
0.5n1+n2=b/v，就能求出第二个问的答案了，至于第一个，根据钠守恒，就是n1+0.5n2
第二题(1)问:略
(2)c-a是剩下的碳酸钠(Mr=106)量，是一部份CO2来源，b-c是加热生成的CO2和水(44+18=62)总量,所以就是那个答案~自己多想想
(3)2x+y明显是钠离子物质的量，在(2)中钠离子全到了(c-a)g碳酸钠里面，所以是2(c-a)/106