求化学高手解题
C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA求解析C为什么对D为什么错...
C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
求解析
C为什么对
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D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
求解析
C为什么对
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C 用极限法 如果全部是N02，46g即为1mol,而N02含有三个原子（一个氮原子，两个氧原子）即为3NA
如果全部是N2O4,46g即为0.5mol,而N2O4含有六个原子（两个氮原子，四个氧原子）即为3NA
因此无论二者以什么样的比例混合后，46g该混合气体总是含有原子数3NA
还有化学方程式2NO2===N2O4 二者可以互相转化
D Fe粉与足量水蒸气在高温下反应应 3Fe+4H2o(g)===高温===Fe3o4+4H2 根据化学方程式计算可知生成的分子数应该是0.1333333~~~ 故D错
如果全部是N2O4,46g即为0.5mol,而N2O4含有六个原子（两个氮原子，四个氧原子）即为3NA
因此无论二者以什么样的比例混合后，46g该混合气体总是含有原子数3NA
还有化学方程式2NO2===N2O4 二者可以互相转化
D Fe粉与足量水蒸气在高温下反应应 3Fe+4H2o(g)===高温===Fe3o4+4H2 根据化学方程式计算可知生成的分子数应该是0.1333333~~~ 故D错
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