现有含Caco3，80%的石灰石200t，与足量稀盐酸反应，生成Co2多少t？
现有含Caco3，80%的石灰石200t，与足量稀盐酸反应，生成Co2多少t？
200x0.8=160t
Caco3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
160÷100=1.6
1.6x44=70.4t
100g含CaCO380%的石灰石与足量稀盐酸反应,生成CO2的体积是但是L?
V=22.4*100*80%/100=17.92L
用含有20%杂质的石灰石50克与足量的稀盐酸反应 生成 co2多少克
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
50x20% m
m=4.4g
生成 co2的质量为4.4克
取5.5克石灰石与足量稀盐酸反应,标准状况下，产生1.12L的CO2气体，求石灰石中CaCO3的含量
n(CO2)=1.12/22.4=0.05mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
n(CaCO3) 0.05mol
n(CaCO3)=0.05mol
m(CaCO3)=0.05*100=5g
石灰石中CaCO3的含量为5/5.5*100%=90.9%
将100g含caco3质量分数为80%的石灰石与足够稀盐酸反应,生成co2的体积是多少
CaCO3——CO2
(100*80%/100)*22.4=17.9L
生成17.9升二氧化碳气体。
石灰石的主要成分是CaCO3.现有含CaCO390%的石灰石40t.求生成CO2的质量
“青春_很愚昧╮”：您好。
CaCO3的分子量＝40+12+16×3＝100
其中CO2的分子量＝12+16×2＝44
二氧化碳占石灰石的44％
含CaCO390%的石灰石40t所生成的二氧化碳为15.84吨
40t×90％×44％＝15.84t
祝好，再见。
现取石灰石样品10g与50g的稀盐酸‘反应剩于质量为56.7g反应生成CO2质量是？CaCO3质
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=(10g+50g)-56.7g=3.3g；
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
所以石灰石中CaCO3%=7.5g/10g*100%=75%
将11g石灰石与足量的稀盐酸反应生成4.4g气体。求 (1)石灰石中CaCO3的质量分数。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4
x=100*4.4/44=10g
石灰石中CaCO3的质量分数=10/11*100%=90.91%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
y 4.4
y=73*4.4/44=7.3g
需要消耗质量分数为20%的盐酸溶液的质量=7.3/20%=36.5g
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石 与足够稀盐酸反应
CaCO3 + 2HC1 = CaC12 + CO2 + H2O
1摩尔碳酸钙完全反应后生成1摩尔二氧化碳
生成二氧化碳的体积为：（100*80%/100）*22.4=17.9升
用含杂质10%的石灰石200g跟足量稀盐酸反应，生成氧气多少克？
石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳，而不是氧气，反应方程如下：
含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×（1-10%）=180
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O +CO2↑ 设生成二氧化碳X克
100 44
180 X
====>X=79.2
答：可以生成二氧化碳79.2克~
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