要得到8.8克二氧化碳,至少需要含CaCO380%的石灰石多少与足量稀盐酸反应制得?
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CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
X 8.8
X=20g
需要含CaCO380%的石灰石的质量=20/80%=25g
100 44
X 8.8
X=20g
需要含CaCO380%的石灰石的质量=20/80%=25g
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解：设需要HCl的质量为x。
CaCO3十2HCl=CaCl2十CO2↑十H2O
73 44
x 8.8
解得：x=14.6
CaCO3十2HCl=CaCl2十CO2↑十H2O
73 44
x 8.8
解得：x=14.6
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8.8g二氧化碳即含0.2molco2，故应需0.2mol碳酸钙，即20g纯碳酸钙，即25g你说的那种碳酸钙，由于碳酸钙与盐酸是以一比二进行反应，所以需要0.4mol盐酸，但你说的是稀盐酸，没有给浓度，所以不能算出稀盐酸的质量，有问题就追问。
追问
我说了是80%的，不过谢谢啦
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要20克CaCO3
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