Question

将锌片和碳棒浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．

Answer 1

解题思路：先根据电极材料的活泼性判断正负极，然后根据得失电子顺序写出相应的电极反应式，原电池的正极和负极反应相加得到总反应．

（1）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，负极上锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+；
（2）根据电极材料的活泼性知，锌作负极，碳棒作正极，正极上是氢离子发生还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：还原；2H++2e-=H2↑；
（3）原电池的正极和负极反应即可得到总反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写方法等知识，属于基本知识的考查，难度不大．