Question

在一定的条件下，NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物20克，充分反应后所得的产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克。
若以上反应完全进行，则原混合物中NO和NH3的质量可能是多少？
（要具体步骤）
答案为(1)NO为9克，NH3为11克（2）NO为16.6克NH3为3.4克

Answer 1

解析如下，祝你成功！

首先写出方程式：
6NO+4NH3=5N2+6H20
这里NH3中的N是-3，NO中的是+2。最后变成O价的N2
所以NH3被氧化，NO被还原
被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2
根据差量法.有反应方程式可知，还原反应得到的N2与氧化反应得到的N2的物质的量之比为3：2，因此，用差量法质量相差28，则解法如下（在电脑屏幕上逐步出现）
解： 6NO+4NH3==5N2+6H2O △m
6 4 28
n(NO) n(NH3) 1.4g

∴n(NO) =0.3mol n(NH3)=0.2mol
∴未反应气体物质的量为1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol
假设剩余气体为NO 则原混合物中n(NO)=0.3mol+0.5mol=0.8mol
n(NH3)=0.2mol
假设剩余气体为NH3, 则原混合物中n(NO)= 0.3mol
n(NH3)=0.2 mol+0.5mol=0.7mol

所以若NO过量，则nNO=0.8MOl nNH3=0.2MOl
若NH3过量，则nNO=0.3 nNH3=0.7Mol