Question

问一道高一化学题目···

在100ML的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的滤器，充分反应后，溶液中有1.3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。

麻烦帮忙吧过程分析一下，谢谢了。~

Answer 1

通过氯气2.24L，即为0.1mol的氯气
由于二价铁离子（Fe2+）的还原性比Br-的要强，所以，Cl2先氧化Fe（2+）
设，该溴化亚铁溶液的量浓度为c mol/L，则亚铁离子的量为0.1c mol。
2Fe（2+）+Cl2=2Fe（3+）+2Cl（-），氧化全部的亚铁离子需要0.05c mol的氯气
而，溴离子的量为0.2c mol，1/3的Br（-）被氧化，就是0.2c/3 molBr（-）被氧化
2Br（-）+Cl2=2Cl（-）+Br2
所以，消耗0.1c/3 mol的氯气。
0.05c+0.1c/3=0.1
解得c=1.2 mol/L