Question

1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?

现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中所得溶液溶质的质量分数为?

Answer 1

解：设参加反应的锌的质量为X，反应生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65:2=X:0.2g
X=6.5g
161:2=Y:0.2g
Y=16.1g
所得溶液溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+200g-0.2g)*100%=7.8%

希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

2HCl+Zn===ZnCl2+H2
生成0.2克（即0.1mol）氢气，需要0.2mol盐酸(36.5*0.2=7.3克纯净的盐酸）和0.1mol锌（65*0.1=6.5克），盐酸的质量分数为7.3/200=3.65%

解答完毕，祝你学习愉快

追问

答案都很好，但只能采纳一个，抱歉。

Answer 3

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
生成的0.2克气体是氢气,由此可列方程组
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
解得x=6.5,即锌为6.5克。反应后溶液中只含有硫酸锌（因为锌足量,所以硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,氢气逸出,只剩硫酸锌）同理,生成硫酸锌为y,则
161 2
y 0.2
161/y=2/0.2
解得y=16.1,质量分数为16.1/（200-0.2）=8%

追问

答案都很好，但只能采纳一个，抱歉。

追答

哈哈,财富值什么的都是虚拟的,没多大用处,只是想帮你罢了,你会了就好,至于采纳与否,这不重要

追问

多谢