Question

13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，求：

Answer 1

Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2↑（恰好完全反应）表示参与这个反应的Zn质量为13g
65
98
161
2
13g
x
y
z
所以65/13=98/x=161/y=2/z
解得：x=19.6
y=32.2
z=0.4
稀硫酸中溶质
x=19.6
溶剂的质量:100-x=80.4
所得溶液中溶质的质量为
y=32.2
所得溶液质量：13+100-0.4=112.6
所得溶液溶剂质量：112.6-32.2=80.4

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
98
151
2
13
19.6
30.2
0.4
所以稀硫酸中溶质的质量为19.6gH2SO4，稀硫酸中溶剂的质量为100-19.6=80.4g
所得溶液的质量为13+100-0.4=112.6g
其中溶质的质量为30.2gZnSO4
其中溶
剂的质量还是为80.4g

Answer 3

1
设H2SO4的质量为x克
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
13
x
65
98
所以x=19.6g
说明溶质的质量为19.6克
故溶剂的质量为80.4克
2
设H2的质量为y克，ZnSO4的质量为z克
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
13
y
z
65
2
161
y=0.4g
z=32.2g
根据质量守恒定律
M(溶液)+M(H2)=M(Zn)+M(H2SO4)
说明溶液的质量为112.6g，溶质的质量为32.2g