Question

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O．现

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

（1）浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）发生反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．