Question

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△ . MnCl2+Cl2↑+

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）△ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充。）
（2）实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

Answer 1

标准状况下6.72L氯气的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，（1）令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol，则：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案为：26.1g；（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol1molymol0.3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案为：1.2mol；（3）该浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L．

追问

实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？