Question

25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）A．饱和Mg

25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）A．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2C．在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大D．Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

Answer 1

A、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小，故A错误；
B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；
C．NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故C正确；
D．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故D错误．
故选C．