Question

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

Answer 1

A、设反应的氢气的物质的量为xmol，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；
         3mol    2mol
         xmol   0.4mol/L×2L  
y=1.2
转化率为 

1.2mol

4mol

×100%＝30%，故A错误．
B、根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，根据ρ＝

m

V

知混合气体的密度不变，故B错误．
C、向该容器中充入N₂，增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理知，平衡向正反应方向移动，故C正确．
D、催化剂只改变反应速率，改变反应到达平衡的时间，不发生化学平衡移动，故D错误．
故选C．