Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1m

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：______．（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：______．（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．

Answer 1

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x， 由电子守恒可知，1mol×x= 11.2L 22.4L/mol ×2×1，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na， 再根据B的核电荷数比A大2，B为Al，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，C为Cl， （1）由上述推导可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl； （2）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为 ，故答案为： ；     （3）A元素和C元素组成化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为 ， 故答案为： ； （4）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH） 3 ，C的气态氢化物为HCl，分别反应的离子反应为OH - +H + ═H 2 O、Al（OH） 3 +3H + ═Al 3+ +3H 2 O， 故答案为：OH - +H + ═H 2 O、Al（OH） 3 +3H + ═Al 3+ +3H 2 O； （5）金属性Na＞Al，还原性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，故答案为：弱；A单质的还原性强或A元素的金属性强．