下列说法中正确的是( )A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(CH
下列说法中正确的是()A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.25℃时,...
下列说法中正确的是( )A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,则pHa+pHb=13C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.向氨水中加水稀释,c(NH+4)c(NH3?H2O)减小
展开
1个回答
展开全部
A、等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液中,醋酸根离子会水解,但是钠离子浓度应该是氯离子浓度的2倍,离子浓度之间的大小关系为:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B、10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,根据酸碱中和的实质,即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应,所以10×10?PHa=100×10PHb?14,解得pHa+pHb=13,故B正确;
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(CH3COO-),硫酸根浓度和钠离子浓度相等,所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)+c(CH3COO-),即c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)-c(CH3COO-),故C错误;
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动,但是体积增大,所以铵根离子和一水合氨浓度均减小,但是铵根离子减小的程度小,所以
增大,故D错误.
故选B.
B、10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,根据酸碱中和的实质,即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应,所以10×10?PHa=100×10PHb?14,解得pHa+pHb=13,故B正确;
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(CH3COO-),硫酸根浓度和钠离子浓度相等,所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)+c(CH3COO-),即c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)-c(CH3COO-),故C错误;
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动,但是体积增大,所以铵根离子和一水合氨浓度均减小,但是铵根离子减小的程度小,所以
c(N
| ||
c(NH3?H2O) |
故选B.
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询