Question

常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0．1mol/L NaOH溶液 pH =" 11" NaOH溶液 0．1mol/L CH

常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0．1mol/L NaOH溶液 pH =" 11" NaOH溶液 0．1mol/L CH 3 COOH溶液 pH =" 3" CH 3 COOH溶液 下列说法正确的是 (　　)A．由水电离出的c(H + )：①＞③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH 3 COO - )＞c(H + )＞c(Na + )＞c(OH - )D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH 3 COOH)

Answer 1

C

试题分析：A、0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H + ）为10 -13 mol/L，0.1mol/L CH 3 COOH溶液，c（H + ）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H + ）大于10 -13 mol/L，所以由水电离出的c（H + ）为①＜③，错误；B、0.1mol/L CH 3 COOH溶液，c（H + ）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③与④的pH大小无法确定，错误；C、②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H + ）＞c（Na + ），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH 3 COO - ）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH - ），正确；D、①与③混合，若溶液pH=7，c（H + ）=c（OH - ），由电荷守恒可知c（CH 3 COO - ）=c（Na + ），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH 3 COOH），或V（NaOH）＞V（CH 3 COOH）也可能，错误。