Question

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：______．（2）某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定．I．配制0.25mol/LH2SO4溶液①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度为1.8g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸______mL②从下图中选择配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的仪器（填字母）______ 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 容量瓶 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 仪器 序号 a b c d e f gII．实验小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．①该装置中仪器k的名称是______；装置中有一处错误是______，如果用该错误装置测定，测得中和热数值会______（填“偏高”“偏低”“无影响”）②该小组同学及时发现问题并解决后，决定选用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行试验，实验中测得△t=3.2℃，设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容为4.18J/（g?℃）．那么该小组测定中和热：△H=______．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗．b．测量H2SO4溶液温度后，温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度．c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中．d．量取H2SO4溶液时仰视读数．e．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌．





Answer 1

（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：以生成1 mol水为基准依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度c=

1000×1.8×98%

98

mol/L=18.0mol/L
设需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.0 mol/L×VmL=0.25 mol/L×245mL，解得V=3.5mL．故答案为：3.5mL 
②验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器有bcdfg，故答案为：bcdfg．
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称为：环形玻璃搅拌棒；
实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板，故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯．
大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低．故答案为：偏低．
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.337kJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.337KJ

0.025mol

=-53.5 kJ/mol，
故答案为：-53.5 kJ/mol．
③a、用量筒量取溶液前需要润洗，否则对所量取的溶液造成稀释．导致中和热有误差，故a不符合题意．
b、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意．
c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则造成热量的散失，导致中和热有误差，故c符合题意．
d、量取H₂SO₄溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H₂SO₄体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d符合题意．
e、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故e符合题意．
故答案为bcde．