Question

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/molB. 2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/molC．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/molD．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ/mol

Answer 1

A选项，没有配平，如果配平了正确B选项，中和热是生成1moH2O，所以错了C选项，燃烧热是1mol可燃物燃烧，所以错了D正确

Answer 2

只有d是正确的！多选题不一定就是多个答案！

Answer 3

就是嘛……应该选AD的……
还以为单选我看错了……

Answer 4

如果是。。。
A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57．3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol
C．C8H18(I)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol
选B吧