Question

25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ?mol-1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ?

25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ?mol-1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ?mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．2H+（aq）+SO42- （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1C．C8H18（1）+252O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（1）△H=-5518 kJ?mol-1D．C8H18（g）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ?mol-1

Answer 1

25℃，101k Pa时，强酸、强碱的稀溶液反应生成可溶性盐且生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，燃烧热概念中可燃物的物质的量必须是1mol，且生成稳定的氧化物，
A．该反应中硫酸钡不是可溶性盐，所以该反应生成2mol水放出的热量不是114.6 kJ，故A错误；
B．水的计量数是2，所以△H=-114.6kJ?mol^-1，故B错误；
C．该反应中可燃物的计量数是1且生成的氧化物都是稳定氧化物，所以其燃烧热化学反应方程式为C₈H₁₈（1）+

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2

O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（1）△H=-5518 kJ?mol^-1，故C正确；
D．该条件下水蒸气不是稳定氧化物，液态水是H元素的稳定氧化物，故D错误；
故选C．

Answer 2

A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；

B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol，故B正确；

C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；

D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C8H18（l）+
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O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D错误；
故选B．