Question

某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现

某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）由此推断，该溶液中肯定有______离子，肯定无______离子．（2）写出有关反应的离子方程式______．

Answer 1

加入HCl无明显现象，则无CO3 2-
加入NaOH有洞则销白色沉淀，则有Mg 2+
取滤液微热生成碱性无色、刺激性气味气体，则有NH4 +
。。。。。应该是盯亏。。。。。
Mg 2+ + OH- =Mg(OH)2 沉淀符号
。。。。。应纳游该是。。。。。

Answer 2

追问

溶液为什么成电中性

追答

溶液中不可能只有阳离子，没有阴离子，既然在OH-，SO42-，CO32-中排除了
OH-，CO32-，那么溶液中必然有SO42-