Question

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性
②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

答案是：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

前面我都懂、想问的是：答案说“。所以必需含有SO42－”是为什么呢？？有什么原因啊？？为什么不可能含有的是BA2+ 呢？为什么不可能是BA2+ 、SO42- 同时都不含有呢？？

Answer 1

因为题目所给的溶液中大量存在的阴离子一共有三种：SO42-、I-、S2-，而且已经确定不含其中的两种：I-、S2-；溶液整体本身是呈电中性的（溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数），不可能有一种溶液只含阳离子，不含阴离子，所以本题中为了保证溶液整体为电中性这一规律，必须含有阴离子SO42-；而Ba2+不能与SO42-共存，所以一定不含Ba2+。希望对你有所帮助！

Answer 2

溶液中一定要有阴离子，
既然没有I－、S2－，那只能是含有SO42-了

因为含有SO42-，则不含Ba2+，否则BaSO4沉淀。
如果SO42-、Ba2+都没有，那么阴离子是什么呢？

追问

大家都说阴阳离子要平衡，是不是任一溶液中阴阳离子的物质的量都一定相等呢??为什么？麻烦解释下~~

追答

阴阳离子的物质的量不一定要相等。
应该是 电荷数×物质的量 相等

比如Na2SO4溶液中，一定有 c(Na+) = 2 c(SO42-)
这是因为电荷守恒，溶液为电中性
SO42-带2个负电荷，Na+只有是它的2倍，才能保证电中性

追问

难道一个溶液中不可能正电荷多于负电荷吗？？某个溶液会不会显正或负电性呢？？

追答

不可能。
任何溶液都是中性的

追问

额、、我是想让您解释一下原因。比如说会不会通过某种技术，只抽取溶液中的电子，或者只抽取溶液中的负离子、最终溶液不就显电性了吗？？“任何溶液都是中性的”这是个定理吗，那又是怎么推出的呢？？

追答

不知道。只需要记住，溶液为电中性。

Answer 3

必定含有硫酸根离子是因为：氨根离子是阳离子，所以必须要有阴离子。溶液中可能有三种阴离子，而两种都被排除了所以只可能是硫酸根离子
因为这两种离子会组合成硫酸钡，它是沉淀。题目中说某溶液，所以一定不含沉淀。

Answer 4

阴离子三个，排除掉I-、S2-后，只有SO42-，一个溶液中阴阳离子要平衡，必须有阴离子的，因此肯定含有 SO42-，同时如果含有Ba2+的话会形成硫酸钡沉淀的，因此不可能有 Ba2+。

追问

大家都说阴阳离子要平衡，是不是任一溶液中阴阳离子的物质的量都一定相等呢??为什么？麻烦解释下

Answer 5

溶液显电中性，由于没有I-.S2-，所以必须有琉酸根