Question

化学溶液计算题，要有详细步骤

1.某温度时，蒸于35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要谁的质量是多少？
3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积是多少？

Answer 1

1.既然溶液里的溶质质量为10g,溶液质量为35g,
那么溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 ×100%=10/35 ×100%≈28.6%

2.稀释前后，溶质硫酸的质量不变，为100g×98%=98g
那么稀释后的稀硫酸溶液的质量为98g/10%=980g
由此得：需要的水的质量为980g-100g=880g

3.易知：5000g 20%的盐酸里HCl的质量为5000g×20%=1000g
故需要38%的盐酸溶液的质量为1000/38% g
那么盐酸的体积为(1000/38%)g /(1.19g/cm^3) ≈2211.4cm^3
希望采纳。新春快乐！不懂再HI我！

Answer 2

第1题：15t*（15%~18%）*30=结果，不解释；
第2题：1.1*500*10%=氢氧化钠的质量，1.1*500*（1-10%）=水的质量，不解释；
第3题：（1）（100*5%+x）/（100+x）=10%，x即为所求；

（2）100-（100*5%/10%)=y,y即为所求，不解释。

哥们，这几个题是一个类型的，我建议你好好看一下课本，弄清楚溶液的含义和质量分数的意义。希望对你有所帮助。