Question

化学溶液计算题

在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为______

Answer 1

0.225mol
1个HNO3含有1个H+，所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol
1个HCl含有1个H+，所以H+的物质的量是0.2*1=0.2mol
H+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol

1个HNO3含有1个NO3-，所以NO3-的物质的量是0.4mol
Cu的物质的量是0.3mol

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.3 0.8 0.2

从上面的方程式中可以看出，0.3mol的Cu需要0.8mol的H+与0.2mol的NO3-，事实情况是H+只有0.06mol，不足，NO3-是0.4mol，足量，反应计算要以不足的物质为基础。

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.6mol n
n=0.225mol
Cu2+的物质的量为0.225mol。

追问

阁下所用离子方程式为铜与硝酸的反应,但多余HCl电离产生的H离子能与体现酸性的NO3-组合成硝酸继续反应,这样说来两个方程式不就要叠加吗?阁下所用离子方程式安全吗?

追答

安全，正确。

Answer 2

混合酸中，H+的物质的量 = 0.6 mol，NO3-的物质的量 = 0.4 mol
根据反应的离子方程式 3 Cu+ 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +4 H2O
可知，当铜为0.3 mol时，需要0.8 mol H+和0.2 mol NO3-才能完全溶解
所以H+不足，根据H+计算

3 Cu+ 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +4 H2O
· 0.6 mol x
8/3 = 0.6/x
解得x = 0.225 mol
即充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为 0.225 mol

Answer 3

这儿要写离子方程式才能正确地解答，因为HNO3消耗完的时候，HCl电离产生的H离子能与体现酸性的NO3-组合成硝酸继续反应，用离子方程式就存在这个问题
H离子的物质的量是0.6mol
3Cu+8H（离子）+2NO3-==2NO+3Cu（+2价）+4H2O
比较知，Cu过量，用H离子算
0.6/8*3=1.8/8mol

Answer 4

根据水的密度
1mL=1g
所以
a的
质量分数为
0.1/4.1
因为所成的是溶液
所以0.1mL的质量分数不变
然后继续
（0.1/4.1）*0.1/1.1
然后C的质量分数是［（0.1/4.1）*0.1/1.1］*0.1/1.1
接着是D的｛［（0.1/4.1）*0.1/1.1］*0.1/1.1｝*0.2/1.2
所以D的质量分数就是上面的
太小了
能不能不算出来
设可配置Xg
1/X=｛［（0.1/4.1）*0.1/1.1］*0.1/1.1｝*0.2/1.2

Answer 5

（1）把0.1g药品溶于水，加水稀释成4ml的溶液a:2.5%
（2）取0.1ml溶液a，加水稀释至1ml，得到溶液b:0.25%(稀释到原来的10%）
（3）取0.1ml溶液b，加水稀释至1ml，得到溶液c：0.025%（同上）
（4）取0.2ml溶液c，加水稀释至1ml，得到溶液d：0.005%（稀释到原来的20%
（1）最终得到的溶液d中溶质的质量分数？0.005%
（2）1g该药可配置d溶液的体积是多少？1g/0.005%=20000g

Answer 6

1、质量分数是20%不变，因为加入3g固体氢氧化钠和12g水，就相当于是加入3/（3+12）=20%的氢氧化钠，所以不会变。2、A是对的，其他的都是错的。A浓缩后的质量分数=10%W/(W/2)=20%B蒸发后的质量分数=10%W/(90%W/2+10%W)=18%C加入后的质量分数=(10%W+W/10
g)/(W+W/10
g)=18%D加入后的质量分数=（10%W+40%W
)/(W+2W)=17%