Question

化学计算题（关于溶液）

25℃时，CuSO4的溶解度为Sg,把Sg无水硫酸铜粉末加入饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此蓝色晶体溶解为饱和溶液，还需加入水的质量为多少？（一定要详细过程，最好清楚点，可以看懂）

Answer 1

需要加水100g 。
因为加入无水硫酸铜以后，析出结晶后的溶液仍然是饱和溶液。
那么把晶体溶解成饱和溶液后，就是所有硫酸铜的饱和溶液。
这等价于把S个硫酸铜先配成饱和溶液，然后在放在一起，
然后按现在的重量比分开。
因此要配置Sg硫酸铜为饱和溶液， 所以需要100g的水。

Answer 2

硫酸铜加入其饱和水溶液中，会析出，析出的并不是纯净的硫酸铜晶体，而是含有结晶水的硫酸铜晶体。由于这些水被析出，所以原先的饱和水溶液中也会相应的析出硫酸铜五水结晶，知道这些就可以计算了。不过为了简化计算，我可以设的未知量为含有结晶体的硫酸铜晶体中的硫酸铜比原先的硫酸铜多出的量，为Xg.已下为了节约时间，我就不计算出具体数值了。
解答如下：
蓝色晶体为CuSO4`5H2O,即含有5个结晶水；
CuSO4 25度时溶解度为20g；
设蓝色晶体中CuSO4的含量为（25+X）g，则计算式为：
5*[（25+X)/160]*18*(1/5)=X （此方程含义为：多析出的Xg的硫酸铜是原先溶于晶体中那5个分子的水中的，而且是饱和溶液）
解出此方程式即可知X。
据此X，则可知总有硫酸铜的质量25+X，蓝色晶体中已经含有水，水的质量为【（25+X）/160】*18，而要其溶解为饱和水溶液所需的水总共为100/20倍于硫酸铜的质量（25+X），为5*（25+X），则需要加水为[5*（25+X)]-{[(25+X)/160]*18}.

注：* 代表乘法