Question

一道化学溶液计算题

13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）稀硫酸中溶质，溶剂的质量;
（2）所得溶液的质量和其中溶质，溶剂的质量。
请附带简要分析，谢谢！

Answer 1

设稀硫酸中溶质Xg，溶剂的质量Yg，生成氢气质量为Zg，ZnSO4 为Hg：
(反应前溶质为硫酸，溶剂为水，因为恰好完全反应，所以由下式算得的硫酸量就是溶质量，反应后溶质为ZnSO4，溶剂还是水，所以由下式算得的ZnSO4的量为第二问的溶质的质量）
由Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 X H Z
X=13 x 98 / 65=19.6g
Y=100 - 19.6=80.4g（总质量减硫酸量就是溶剂量）
Z=13 x 2 / 65=0.4g
H=161 x 13 /65=32.2g
（反应后所得溶液的质量等于锌加稀硫酸的量再减去氢气的量)
所以反应后所得溶液的质量为：13+100-0.4=112.6g
反应后溶剂的量为：112.6-32.2=80.4g(反应后溶液总质量减硫酸锌就是溶剂量）

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
13g 19.6g 32.2g 0.4g

稀硫酸中溶质的质量分数:19.6/100 = 19.6%
反映后所得溶液中溶质的质量分数ZnSO4% = 32.2/(13+100-0.4)*100 = 28.6%

追问

请审清题！！！！

追答

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 98 2 161
13 x y z
x=19.6
y=0.4
z=32.2
稀硫酸中溶质19.6g
稀硫酸中溶剂100-19.6=80.4g
所得溶液的质量100+13-0.4=112.6g
其中溶质32.2g
溶剂112.6-32.2=80.4g

Answer 3

解答：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
65 98 161 2
13g 19.6g 32.2g 0.4g
稀硫酸中溶质19.6g
稀硫酸中溶剂100－19.6＝80.4g
所得溶液的质量100＋13－0.4＝112.6g
其中溶质32.2g
溶剂112.6－32.2＝80.4g