Question

【急】初三一道化学题 计算题 溶液质量计算

最后一题3个小问

Answer 1

观察编号2和编号4的剩余固体质量可以看出，编号2的剩余固体中仍有氯化钾存在。则加入的10g水中溶解氯化钾已经饱和，这10g水溶解氯化钾7.25g - 4.05g = 3.2g。推理得到，在常温下，10g水最多可以溶解氯化钾3.2g。但是连续2次再加10g水后，编号4中剩余固体质量3g，证明编号3中10g水就没有溶解3.2g氯酸钾，没有达到饱和状态，编号3和4氯化钾均以溶解完，剩余的是不溶性的二氧化锰，质量相同，所以m=3。
由于催化剂在反应前后质量不变，所以反应前混合物中二氧化锰质量也为3g
m(KClO3) = 15.25g - 3g = 12.25g
可以推理出编号1加入的10g水也溶解了3.2g氯化钾，所以加热后剩余固体质量为7.25g + 3.2g =10.45g
加热生成氧气的质量m(O2) = 15.25g - 10.45g = 4.8g
也可以根据氯酸钾质量算
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
245 96
12.25g x
245/12.25g == 96/x
x=4.8g

Answer 2

这种题拿到之后，要明白他考得这个整个过程是什么，理清过程，弄明白就好做了。
这道题第一个过程是：氯酸钾和二氧化锰的混合固体（15.25g）加热制氧气，反应完全（那这时你就需要知道这个反应完全代表什么意思1、氯酸钾全消耗掉，变成氯化钾；2、二氧化锰不参与反应，反应前有多少反应后就有多少；3、产生的氧气都出去了）这时固体混合物是氯化钾和二氧化锰。
第二个过程是给混合物加水，然后混合物中可溶的物质（氯化钾）溶解，导致混合物重量减轻。
弄清楚过程，看题，寻找切入点。
一共加4次水，每次10g，混合物重量依次减少，最后剩余3g(猜测应该是不溶物质，但是不能确定)，第一次加完水固体剩下7.25g，第二次加完水剩余4.05g，而且最后固体重量比4.05低，说明第二次10g水溶解了3.2g固体，而且只能溶解这么多，那就推出第一次也溶解了3.2g，那在加水前固体总量为10.45g。
看第一个过程反应前15.25g，最后剩余10.45g，重量减少为4.8g，系统内减少的物质为氧气，推出氧气为4.8g，带入方程式推出，氯酸钾重量为12.25g，二氧化锰3g(正好印证最后3g不溶物质)，生成氯化钾7.45g。
这弄明白题自然就会了：1、m为3g，加三次水后氯化钾全溶解，每10g水溶解氯化钾3.2g，剩余3g 均为二氧化锰。
2、混合物中氯酸钾质量12.25g
3、生成氧气4.8g

Answer 3

解：根据一、二次的比较可知：加入10克水，固体溶解质量=7.25g-4.05g=3.2g
再加20克水,可溶解固体质量=2*3.2g=6.4g,而第四次加入10克水后还有剩余固体3克,20克水中只溶解固体质量=4.05g-3g=1.05g,说明剩余固体为杂质.
则m=3
(2)15.25g固体混合物中含氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g
(3)设能制得氧气的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
12.25g X
245:96=12.25g:X
X=4.8g