Question

初三化学溶液计算题

Answer 1

(1)乙取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，烧杯与稀盐酸的质量加上加入氯化钠的质量减去反应后烧杯和剩余物质质量可知生成二氧化碳的质量。如：
75g+4g-78.56g=0.44g，
65g+4g-68.56g=0.44g，
65g+5g-69.56g=0.44g,可知生成二氧化碳的质量是0.44g，样品一样都是4克时都生成0.44g二氧化碳，说明75g的稀盐酸肯定多了，65g的稀盐酸有可能恰好反应完；在比较第二种和第三种情况，盐酸一样多，样品是4g，5g都生成0.44g二氧化碳，说明样品为5g时没反应完，样品为4g是恰好完全反应完。综上所述，同学乙取用的盐酸和样品恰好完全反应。
（2）Na2CO3---------------------CO2
106 44
X 0.44g

106/X=44/0.44 所以X=1.06g，也就是样品中碳酸钠的质量是1.06g
则氯化钠的质量是4-1.06=2.94g，样品中氯化钠的质量分数是2.94/4×100%=73.5%
(3)Na2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2
117 44
y 0.44g
117/y=44/0.44 y=1.17g
反应后烧杯中Nacl的总质量是1.17+2.94=4.11g，由于样品和稀盐酸充分反应，反应后烧杯中只剩下Nacl和水了，所以恰好反应后所得溶液溶质的质量分数是4.11g/(68.56-25)g×100%=9.44%

回答完毕，我有三年没接触化学了，但愿对你有帮助，不过希望读者自己先动动脑筋，实在是不会再求助，祝你学习顺利！

Answer 2

分析：1、通过比较甲和乙，得知甲中盐酸过量，再比较乙和丙，得知丙中样品过量，所以乙同学的恰好完全反应。
2、根据质量守恒定律，知乙产生的二氧化碳为：65g + 4g -- 68.56g===0.44g,从而求出样品中氯化钠的质量分数
3、恰好反应后的氯化钠来源有两部分，一是样品中的，二是生成的
解：（1）乙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应
（2）设乙样品中碳酸钠的质量为y1
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 44
y1 65g + 4g -- 68.56g
求出y1===1.06g
所以样品中氯化钠的质量分数为：
(4g --- 1.06g) ÷ 4g X 100%
===73.5%
（3）设乙中生成的氯化钠的质量为y2
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2↑ + H2O
117 44
y2 65g + 4g -- 68.56g
求出y2===1.17g
所以溶液中氯化钠的总质量为：
4g -- 1.06g + 1.17g
==4.11g
根据质量守恒定律，溶液的质量为：
68.56g --- 25g ===43.56g
所以恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数为：
(4.11g ÷ 43.56g ) X 100%
===9.4%

Answer 3

乙同学
65+4-68.56=0.44
2HCl+Na2CO3===2NaCl+ CO2+ H2O
106 117 44
X=1.06 Y=1.17 0.44
4-1.06=2.94
氯化钠质量分数2.94/4=73.5%
溶液溶质质量分数:(2.94+1.17)/(68.56-25)=9.4%

Answer 4

乙同学是正确的，完全反应，用前两行的数据和减去第三行作为CO2质量，列方程式求解。