Question

求解一道化学计算题

有一包含有硝酸铵跟碳酸氢铵的白色固体混合物，将其溶于水配成1L溶液，取出10ml溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热，共收集到0.896L气体（标准状况）；再另外取10ml溶液加入足量盐酸，又可以收集到0.448L气体（标准情况）。求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量浓度
（2）混合物中硝酸铵的质量分数
（3）混合物中氮的质量分数。
PS：本人高一。

Answer 1

NH4HCO3+2NaOH==△==Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH==△==NaNO3+NH3↑+H2O

NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑

所以有：
收集到0.896L气体是NH3：n(NH4HCO3)+n(NH4NO3)=0.896/22.4=0.04mol
收集到0.448L气体是CO2：n(NH4HCO3)=0.448/22.4=0.02mol

所以n(NH4HCO3)=0.02mol，n(NH4NO3)=0.04-0.02=0.02mol
两者之比=1:1

(1)溶液中NH4+的物质的量浓度=(0.02+0.02)/0.01=4mol/L(注意溶液体积是10ml，即0.01L)
(2)混合物中硝酸铵的质量分数=80/(80+79)=50.3%
(3)混合物中氮的质量分数=14*2/(80+79)=17.6%

Answer 2

NH4++OH- ===NH3↑+ H2O
HCO3- +H+===H2O+CO2↑
n(NH3)=0.896/22.4=0.004 mol 所以，原溶液中n(NH3)=0.004×100=0.4 mol
n(CO2)=0.448/22.4=0.002 mol 所以，原溶液中n(CO2)=0.002×100=0.2 mol
（1）溶液中铵根离子的物质的量浓度:c(NH4+)=0.4 mol/L
（2）混合物中硝酸铵的质量分数: w%=m(NH4NO3)/m总×100%=50.3%
（3）混合物中氮的质量分数: w%=m(N)/m总×100%=26.42%

Answer 3

加氢氧化钠，放出氨气，共有铵根离子：0.896*100/22.4=4mol
加盐酸，放出二氧化碳，共有碳酸氢根：0.448*100/22.4=2mol
则一共有2mol碳酸氢铵,那么硝酸铵也是2mol
硝酸铵质量分数：80*2/(80+79)*2=50.31%
N的质量分数：14*2/(80+79)*2=8.805%

Answer 4

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
足量盐酸足量NaOH溶液,所产氢气体积比1:2则第份与第二份铝屑质量比1:2

Answer 5

KIO3中碘元素的含量为127/(39+127+16×3)=63.2%设x克碘酸钾含碘0.35g则63.2%x=0.35x=0.554g