Question

急求讲解一道化学计算题

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
（我看过一些答案好像用的是差量法，但是我不会用差量法。希望好心的网友能够详细讲解，谢谢了。）

Answer 1

NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O
而碳酸钠是不反应的，也就是所减少的质量为二氧化碳和水的质量=22.1/2-7.95=3.1
(1)你可以把水和二氧化碳看成一个整体
NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O
168 62
x 3.1
x=8.4g 因为是分成两等分所以（11.05-8.4）*2=5.3g
（2）第二问只要求出相应物质的量就可以，记得碳酸钠的钠离子要*2，而碳酸氢钠的不用。两个在加起来就可以了，
求出钠离子的物质的量再直接用c=n/v求出钠离子的浓度

追问

22.1/2-7.95为什么要除以2

追答

他是先取样再分成等分的，如果不这样得出的数就不合题意了

Answer 2

不要管什么差不差量法，要是一道题一个什么法你学它还有什么用。就记住这一招就够了：列方程组。

设原样品中碳酸钠的物质的量为 x mol，碳酸氢钠的物质的量为 y mol。

第一个方程：根据“取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品”
106x+84y=22.1g

第二个方程：根据“冷却后称其质量为7.95g”
106*(0.5x+0.5y/2)=7.95

解得x=0.05 y=0.2

第二问 c=(2x+y)/0.6L=0.5mol/L

记住：不要被什么差量法吓到，其实差量法源自于解方程组时消元的思路，如果你没法理解就直接列方程解方程，什么“法”都不用

Answer 3

22.1g/2=11.05g
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
168 106
11.05-X 7.95-X
X=2.65 2.65*2/106=0.05mol
2、
22.1-2.65*2=16.8 16.8/84=0.2mol
（0.05*2+0.2*1）/0.6=0.5mol/L