Question

高中化学电子式如图如图

高中化学电子式如图如图这两个N分子的电子式哪个正确

Answer 1

上面是正确的，下面是错误的。在化合物（共价化合物和离子化合物）的电子式中，一般不能存在单个电子（除非离域），只能有孤对电子和成键电子。
此外，N原子还应该保证形成八电子稳定结构。下面的电子式中，每一个氮原子只有6个电子，并没有形成稳定结构。
为了形成八电子稳定结构，氮氮键应该为三键，即每个氮原子还能获得共享的3个电子，因此周围有5+3=8个电子，形成稳定结构。

追问

请问中间的电子数是根据什么来决定的

追答

唯一的判断标准是使得原子都形成八电子结构（如果可能的话，当然，会有例外配不成的，如NO）。
N原子最外有5个电子，因此还需得到/共享3个电子形成稳定结构，于是形成3个成键电子对（也就是中间的六个电子）；
再举例：O原子最外有6个电子，因此需要得到/共享2个电子，于是O2形成两个成键电子对。