Question

高中化学:怎么从电子式中看出元素的化合价？拍下来，必采纳！

Answer 1

形成几个共用电子对就表示几价，非金属性强的显负价，非金属性弱的显正价比如图中C原子，右边和N形成3个电子对，为3价，但N的非金属性强，C为＋3价；左边和S形成一个共用电子对，C显1价，S的非金属性强，C显＋1价。综合考虑，C显＋1＋3＝＋4价

追问

换个电子式再举个例子看看

还有个问题，s和n的化合价又怎么看呢？

追答

此为－1价离子，从图看，S得一个电子（最外层为6个电子，得1个，有1个形成共用电子对，共8个），化合价－1＋（－1）＝－2（得一个电子，显－1，形成一个共用电子对且非金属性强显－1）；N形成3个共用电子对且非金属性强显－3。再比如甲醛

，C显＋1＋1＋（－2）＝0，在氧化还原反应中，甲醛中C的化合价就是按0算的

Answer 2

您好

N稳定结构所以显-3价如NH3
S稳定结构显-2价因为S价电子6缺两个电子
由此
C+4价
码字辛苦望采纳