Question

求元素的，半径大小，还原性，氧化性，熔沸点在化学元素周期表规律

Answer 1

1.氧化性、还原性的比较：
1）同周其元素，主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小，最外层电子数越多，氧化性越强，反之则弱。原子半径越大，最外层电子数越少，还原性越强，反之则弱。
同主族元素，主要看原子半径，原子半径越小，氧化性越强，还原性越弱，原子半径越大，氧化性越弱，还原性越强。
2）不同主族，也不同周期的金属，主要根据金属活动性顺序表判断。
3）同种氧化剂与不同种还原剂（或不同种氧化剂与同种还原剂）的反应
a
根据反应条件判断：是否加热，温度高低、有无催化剂
例如：2h2so3+o2=2h2so4（条件：常温）
2so2+o2=2so2(条件：催化剂、加热)
可知还原性：h2so3
>so2
b
根据反应的剧烈程度来判断：
例如：cu+4hno3(浓）=cu(no3)2+2no2+2h2o
3cu+8hno3(稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o
可知氧化性：hno3(浓）>hno3(稀）
c
根据被氧化或被还原的程度没同进行比较
例：cu+cl2=cucl2
2cu+s=cu2s
氧化性：cl2>s
4）根据氧化还原反应的传递性来判断：
即：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
5）根据反应中物质能量变化判断：
当几种原子获得相同数目的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出能量越多或形成离子稳定性越强，则该原子氧化性越强，反之则越弱，同理，当几种原子失去相同的电子数形成稳定离子时，吸收能量越少，或形成离子的稳定性越强，则该原子还原性越强。
6）反应体系酸碱性的影
响：
一般在酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比碱性环境中强。例kmno4(h+)氧化性大于中性和碱性条件
7）常见元素价态与物质氧化性、还原性的关系：
a
一般情况下：最高价元素只能表现氧化性，但并不意味氧化性最强。例如：氧化性hclo>hclo4
最低价态元素只能表现还原性
中间价态元素即具氧化性，又具还原性
b
一般来说同种元素：低价态的物质还原性比高价态强
高价态物质比低价态氧化性强
8)根据电化学中的入电反应判断：
原电池中：还原性：负极大于正极物质
电解池中氧化性：阴极：越易得电子，氧化性越强
阳极：越易失电子，还原性越强
9）用元素最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）来判断氧化性，还原性的强弱
例：酸性：hclo4>hbro4>hio4
氧化性：cl>br>i
10)一些特殊单质或离子氧化性或原性的顺序：
氧化性：f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s
还原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->f-
其它的密度、熔沸点什么的，太多了，等有时间再给你打吧，