Question

问个高一化学问题

Answer 1

n
=
2

首先了解一下这个反应的真实面目：
5R2O8(n-)
+
2Mn(2+)
+
8H2O
====
2MnO4(-)
+
10RO4(2-)
+
16H(+)
，即：
5S2O8(2-)
+
2Mn(2+)
+
8H2O
==Ag(+)==
2MnO4(-)
+
10SO4(2-)
+
16H(+)
以上是完整的方程式，其实R2O8(n-)离子就是S2O8(2-)离子(过二硫酸根)，其中硫元素仍是+6价，但是却有两个氧原子显-1价，组成过氧基(过氧化氢中的"—O—O—"结构)，在银离子的催化下，过二硫酸根离子可以把Mn(2+)氧化成MnO4(-)，其氧化性非常强。
以上仅作了解即可。

按高中理解解题：
R2O8(n-)离子是氧化剂，Mn(2+)离子作还原剂，并且5:2反应，那么方程式暂可写作：5R2O8(n-)
+
2Mn(2+)
+
8H2O
==
2MnO4(-)
+
10RO4(2-)
+
16H(+)，
由化合价计算可知，在R2O8(n-)中，R为
+(16-n)/2价
，而已知在RO4(2-)中，R为
+6
价，每个R下降了
(16-n)/2
-6
价；Mn在Mn(2+)中，为+2价，在MnO4(-)中，为+7价，每个Mn上升了
5
价，则由
化合价升降守恒
可知，
上升的价态总和=下降的价态总和，即：5×2
=
[(16-n)/2
-
6]×10，解方程得：(16-n)/2
=
7，说明，在R2O8(n-)中，R为+7价，继续解方程得：n
=
2，说明在R2O8(n-)所带电荷为2个负电荷，即R2O8(2-).