盐类水解的应用
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盐类水解的应用如下:
一、判断盐溶液的酸碱性。
1、正盐:谁强显谁性,都强显中性。
2、强酸酸式盐呈酸性。
3、弱酸酸式盐要考虑水解和电离的趋势。
二、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
三、判断溶液中的离子能否大量共存。
弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解,则不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要完全双水解而不能共存。
四、易水解盐溶液的配制、贮存。
1、对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制,可事先在水中加入相应的酸或碱。
2、某些试剂的贮存要考虑盐类水解。
五、判断盐溶液蒸干灼烧所得固体的成分蒸干灼烧盐溶液时,要考虑水解平衡的移动,要考虑盐本身的分。
六、盐类水解的离子反应方程式。
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
1、应用可逆符号表示。
2、由于盐类的水解程度通常很小,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”,但是如果存在双水解的情况,通常需要标注“↓”“↑”,且可逆符号要换成等于号。
3、多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
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