Question

一道高一化学题~

用200g百分之36.5过量的盐酸（密度为1.2g/cm^3）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：
（1）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（2）产生的氯气在标准状况的体积为多少升？
（3）所用盐酸的物质的量浓度是多少？
（4）将反应后的溶液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中氯离子的物质的量浓度是多少（不计氯气的溶解）？

要有过程啊~同志们！

Answer 1

设参加反应的盐酸为x mol 根据题意可计算得一共有200*36.5%/36.5=2mol
反应方程式如下
MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2
87 4
17.4 x 解得x=0.8 盐酸明显过量
再看方程 只有两份盐酸中的氯离子价态从-1变成氯气中的0
所以被氧化的盐酸为0.4mol
根据上述方程 还能计算出 放出的氯气为 0.2mol 在标况下的体积V=0.2*22.4=4.48L
（3） C= n/V V= m/密度 注意单位的换算
C= 2*1000/(200*36.5%/1.2)=32.88mol/L
(4) 剩余的盐酸应该等于总量减去被氧化的
n剩余= 2-0.4=1。6mol
C剩余=1.6*1000/500=3.2mol/L