Question

高中化学题一道、高手进、谢谢啦

室温下，取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol/L
D.c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10^-9mol/L

过程很重要、结果更重要、谢谢各位大侠的鼎力相助、小弟会给加分的…

Answer 1

选A
pH=9说明溶液中氢离子浓度是10^-9mol/L,这些氢离子是由水电离出来的，水电离产生的H+和OH-是一样多的，所以由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/L
B 根据物料守恒，混合后溶液中的Na+物质的量多于Y-,所以c（Na+）大于c（Y-）
C 混合后溶液体积变成2倍，c（Na+）=0.15mol/L，c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L
D pH=9,c（OH-)=10^-(14-9)=10^-5mol/L

Answer 2

A、pH=9 c（H+）=10-9 全部是由水电离产生，同时电离产生C(OH-)=10-9 正确
B、二者等体积混合，Y-应少于Na+ 错误
C、二者浓度不等，体积相同，Y原子应少于Na原子 错误
D、C(OH-)=KW/c（H+）=10-5 远大于c（H+） 错误