Question

高中化学题目求高手解

25℃时，将amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性，加氨水的过程中的电离平衡将——（正向，逆向）移动，加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L（25℃时，NH3,H2O的电离平衡常数Kb=2*10^-5）
第一问是水

Answer 1

　　
　　首先感谢山东高三的学生。
　　　　解：NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆）=NH3H2O+H+ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 a/200b mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
　　理由如下：
　　1.滴加氨水的过程中，将抑制水的电离。理由是加碱将抑制水的电离，故水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动。
　　2.由电荷守恒得：n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-)，
　　由于溶液呈中性，所以n(H+)= +n(OH-)，n(NH4+) ==n(NO3-) =a
　　NH3H2O==（可逆）==NH4+ +OH-
　　X a /b 10*-7

　　NH3·H2O的电离平衡常数
　　Kb=c( NH4+)*c（ OH-)/C(NH3H2O)=[ ( a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·L-1

　　所以x= a/200b mol·L-1
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追问

X a /b 10*-7什么意思，题目有点不同

追答

2.由电荷守恒得：n(NH4+) +n(H+)==2n(SO42-) +n(OH-)，
　　由于溶液呈中性，所以n(H+)= +n(OH-)，n(NH4+) ==2n(SO432-) =2a
　　NH3H2O==（可逆）==NH4+ + OH-
　　C(NH3H2O ) 2a /bmol/L 10*-7mol/L

　　NH3·H2O的电离平衡常数
　　Kb=c( NH4+)*c（ OH-)/C(NH3H2O)=[ ( 2 a /b )*10*-7 ]/C(NH3H2O )==2×10-5mol·L-1

　　所以C(NH3H2O ) = a/100b mol·L-1
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追问

硫酸铵溶于水的体积忽略不计？

追答

硫酸铵固体溶于水的体积忽略不计。

Answer 2

第一问问的莫名其妙？不是你错了就是题错了
“加氨水的过程中的电离平衡将” 这里的电离平衡是指谁的？ 依据题意只能是水的，因为硫酸铵是强电解质，不存在电离平衡！

硫酸铵中，铵根离子水解会促进水电离，加氨水抑制铵根离子水解，也就抑制了水的电离，所以水的电离平衡逆向移动；

第二个根本没法做，只知道硫酸铵a mol，不知道溶液体积，即使加了V L氨水，后面的总体积根本无从确定

Answer 3

逆向 a/200b 这是去年山东高考题，答案我都背的稀烂了。我是山东高三的学生