Question

高中化学大题。求化学高手解析。

33．（14分）
Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。

（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol?L—1 H2SO4、3 mol?L—1 NaOH、0.01 mol?L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
实验步骤 预期现象和结论

Answer 1

（1）红色粉末只含Cu2O
(2）假设1和假设3
解析：假设1：Fe2O3可以完全溶解于硫酸，所以正确；假设2：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，有不溶物铜存在；假设3：Fe2O3可以完全溶解于硫酸，生成的Fe3+可以和沉淀铜发生反应：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+

（3）实验步骤：取少量小烧杯中的溶液于试管中，滴加1~2滴KMnO4溶液，震荡。
实验现象;溶液褪色，3成立；溶液不褪色，1成立。