Question

某化合物4.6克在氧气中充分燃烧，生成8.8克CO2和5.4克H2O，通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素？

Answer 1

答案：一定含碳、氢、氧元素
通过计算回答：
8.8克CO2中含碳的质量是：12/44=x/8.8克
x=2.4克
5.4克H2O中含H的质量是：2/18=Y/5.4克
y=0.6克
4.6克—2.4克—0.6克
=
1.6克
是氧的质量。
各元素的原子个数比是：(2.4/12):(0.6/1
):(1.6/16)=2:6:1
所以化学式：C2H6O
碳：氢：氧=24
：6
：1.=12:3:8

Answer 2

8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g×
12
44
×100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×
1×0
18
×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素；