Question

2.4g某物质在氧气中完全燃烧,得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素

Answer 1

由于是在氧气中燃烧，且产物只有CO2和H2O，所以设该物质肯定含C和H，可能含O。因：CO2为4.4g，所以C为0.1mol，即1.2g，又：H2O为3.6g，所以水为0.2mol，故H为0.4mol，即0.4g，剩下的为O，2.4-1.2-0.4=0.8g，即0.05mol。
所以：该物质含C，H，O。质量比为3：1：2。化学式为C2H8O。
备注：不知道哪里算错了，还是题目错了，这样的物质貌似不存在。

Answer 2

该物质含有碳元素和氢元素
将该物设为CxHy
方程式为：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O
有题可知生成的二氧化碳有0.1摩尔，水有0.2摩尔
所以，y=4x即碳元素
与氢元素的原子个数比比是1：4
再看看别人怎么说的。

Answer 3

4.4g二氧化碳中含C：4.4g*12/44=1.2g
3.6g水中含H：3.6g*2/18=0.4g
2.4g某物质中含O：
2.4g-1.2g-0.4g=0.8g
该物质中含有的元素是
碳、氢、氧，
各元素的质量比为
mC：mH：mO=1.2g：0.4g：0.8g=3：1：2
各元素原子个数比为C：H：O=
(1.2g/12)：(0.4g/1)：(0.8g/16)=2：8：1
，
该物质的化学式是
C2H8O
。

Answer 4

4.4g二氧化碳含碳
4.4g*12/44=1.2g
3.6g水
含氢
3.6g*2/18=0.4g
含氧
2.4g-1.2g-0.4g=0.8g
该物质中含有的元素是
碳、氢、氧，各元素的质量比为
1.2g:0.4g:0.8g=3:1:2
，各元素的原子个数比为
(1.2g/12):(0.4g/1):(0.8g/16)=2:8:1
，该物质的化学式是
C2H8O
。

Answer 5

4.4g
CO2:
4.4/44
=
0.1
mol,
2.4g物质含C原子0.1
mol,
质量1.2
g
3.6g
H2O:
3.6/18
=
0.2
mol,
2.4g物质含H原子0.4
mol,
质量0.4
g
2.4g物质含O元素:
2.4
-
1.2
-
0.4
=
0.8
g,
O原子0.8/16
=
0.05
mol
各元素的质量比为:
C:H:O
=
1.2
:
0.4
:
0.8
=
3:1:2
元素的原子个数比:
C:H:O
=
0.1
:
0.4
:
0.05
=
2:8:1
物质的
化学式
:
C2H8O
好像数字有问题.,
没有此物质