Question

1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（　　） 【解析

A、只含碳、氢两种元素
B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定

Answer 1

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（12÷44）×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（2÷18）×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
选A

Answer 2

选A 理由是：4.4g二氧化碳中碳元素的质量是4.4g*12/44=1.2g;3.6g水中氢元素的质量是3.6g*2/18=0.4g; 1.2g+o.4g=1.6g 所以1.6g某物质在氧气中完全燃烧只含碳、氢两种元素
。

Answer 3

A 明确空气中的H C极少忽略不济。 二氧化碳 CO2 分子相对质量44 ， C占12/44 =1.2G 。 水H2O分子相对质量18 ，H占2/18 =0.4G H+C=1.6G SO 不可能有别的

Answer 4

选A
不懂问