Question

2.4g某物质在氧气中完全燃烧,得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素

2.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，该物质的化学式是 。

Answer 1

4.4g CO2: 4.4/44 = 0.1 mol, 2.4g物质含C原子0.1 mol, 质量1.2 g
3.6g H2O: 3.6/18 = 0.2 mol, 2.4g物质含H原子0.4 mol, 质量0.4 g
2.4g物质含O元素: 2.4 - 1.2 - 0.4 = 0.8 g, O原子0.8/16 = 0.05 mol
各元素的质量比为: C:H:O = 1.2 : 0.4 : 0.8 = 3:1:2
元素的原子个数比: C:H:O = 0.1 : 0.4 : 0.05 = 2:8:1
物质的化学式: C2H8O

好像数字有问题., 没有此物质

Answer 2

4.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6g水 含氢 3.6g*2/18=0.4g
含氧 2.4g-1.2g-0.4g=0.8g
该物质中含有的元素是 碳、氢、氧，各元素的质量比为 1.2g:0.4g:0.8g=3:1:2 ，各元素的原子个数比为 (1.2g/12):(0.4g/1):(0.8g/16)=2:8:1 ，该物质的化学式是 C2H8O 。

Answer 3

4.4g二氧化碳中含C：4.4g*12/44=1.2g
3.6g水中含H：3.6g*2/18=0.4g
2.4g某物质中含O： 2.4g-1.2g-0.4g=0.8g
该物质中含有的元素是 碳、氢、氧，
各元素的质量比为 mC：mH：mO=1.2g：0.4g：0.8g=3：1：2
各元素原子个数比为C：H：O= (1.2g/12)：(0.4g/1)：(0.8g/16)=2：8：1 ，
该物质的化学式是 C2H8O 。

Answer 4

该物质含有碳元素和氢元素
将该物设为CxHy
方程式为：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O
有题可知生成的二氧化碳有0.1摩尔，水有0.2摩尔
所以，y=4x即碳元素 与氢元素的原子个数比比是1：4

Answer 5

由于是在氧气中燃烧，且产物只有CO2和H2O，所以设该物质肯定含C和H，可能含O。因：CO2为4.4g，所以C为0.1mol，即1.2g，又：H2O为3.6g，所以水为0.2mol，故H为0.4mol，即0.4g，剩下的为O，2.4-1.2-0.4=0.8g，即0.05mol。
所以：该物质含C，H，O。质量比为3：1：2。化学式为C2H8O。
备注：不知道哪里算错了，还是题目错了，这样的物质貌似不存在。

Answer 6

确定该物质中含有的元素 C H o ，各元素的质量比为 3:1 ，各元素的原子个数比为 1:4 ，该物质的化学式是 C2H8O