Question

等质量的金属与足量盐酸反应产生气体质量比大小

Answer 1

a、t1时，产生气体的质量是：x＞y，故a正确；
b、t1时，产生气体的质量是：x＞y，所以消耗盐酸的质量应该是：x＞y，故b错误；
c、由图可知，t2
时，x已经消耗完，y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量：x＞y，故c正确；
d、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3
时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量x=y，故d正确．
故选：b．

Answer 2

在两种的金属与盐酸反应生成气体且生成物化合价相同的，等质量的金属与足量盐酸反应产生的气体质量与相对原子质量大小成反比。
否则不成比例，例子中镁和铝就不成比例，一摩尔镁生成一摩尔氢气，一摩尔铝生成1.5摩尔氢气，所以不成以上比例

Answer 3

2
x
克。
6
x克，比如，设Mg和Al的质量都为x克。
Mg+2HCl=H2+MgCl2
24。
则y=十二分之一x
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
54，可以用列方程算一下，希望能帮到你，要是帮到请选为最佳，谢谢是的，不明白的还可以再问。
z。
则z=九分之一x，综上可得出，你的结论是对的啦。
y