Question

将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应 产生气体的质量为0.2g

（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 ？g．
（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为？ g
（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

设反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 x.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
95 2
x 0.2
解得x=9.5g
设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为y，生成沉淀的质量为z
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 80 58
9.5 y z
∴x＝8g，z=5.8g
∴所加NaOH溶液的溶质质量分数为8/20x100%＝40%.

Answer 2

解析：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(^)
95 2
m 0.2 m=9.5(g)
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2(沉淀) + 2NaCl
95 80 58
9.5 m1 m2 m1=8g m2=5.8g
NaOH%= m1/20=5.8/20=29% 答：略

Answer 3

9.5 5.8
解：设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为x
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 80
9.5 x

∴x＝8（g）
8/20乘100%=40%