Question

关于共价化合物的几个问题（有追加）

老师讲过一个计算原子稳定电子数的方法，它等于价电子数+化合物中所现价态的绝对值，例BF3的B为3+3=6，PCl5的P为5+5=10，以及各种普通8电子稳定结构都可以解释。但对于ICl4-，I应为7+3=10，但实际为12电子稳定，HNO3中的N应为5+5=10，但奥赛书上说是8电子稳定。该如何解释？
后来想了想，这个理论不一定成立，对I应用价层电子互斥理论解释，即I的稳定结构为（7+4+1）=6对，12个，可以解释前面的问题，但是价层电子互斥理论只能解释中心原子，对HNO3中的N如何解释？N应该不是中心，哪种方法都算不出是8电子稳定啊！

但是I实际是12电子稳定，B是6电子稳定啊，我们讨论的应是价电子稳定啊！为什么还涉及洪特规则呢？另：第一个方法不是奥赛老师讲的，确实不完全适用，但价电子互斥可以解释。HNO3又是怎么回事？且共价应是电子偏向偏离，不可能如同你所说的完全俘获啊！能解释下吗？

Answer 1

有些用杂化轨道的方法好理解
有些应用价层电子互斥理论解释
1.lCl4-为sp3d2杂化，不一定要满足8电子结构。这个价态的由来还要看洪特规则，原子最外层的稳定，除了满填充的8电子稳定结构，还有半充满的结构也是可以满足稳定条件的。
（洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低；能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定
2.硝酸根离子的成键复杂，存在定域PI键，不是简单的价层电子互斥理论就能解释的
这里硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。
硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里 这个电子不属于仍和原子
3.还有CO2 也存在一离域PI键，这是通过实验的方法测定的
4.CO也不是简单的碳氧双键，还有O给C的一个配位键
关于提到的理论
看一下大一的无机化学就知道了
我是高一的学生
也许有错误啊。

Answer 2

8电子稳定结构是对某一个原子来讲的，一般原子外电子层数要多于或等于2，只有一层电子层时是2电子稳定结构（补充，奥赛书上肯定有提2电子稳定结构）。

BF3中 每一个F原子都获得了一个B上的电子显－1价，同时自身达到7+1的八电子稳定结构，B最外层3个电子都被F原子俘获了，自身变成了2电子稳定结构。

同理，PCl5也是，每一个Cl都俘获了一个P上的电子，俘获5个，P离子的最外层就成了8电子了。

ICl4－中 I显＋3价，这个价态的由来还要看另外一条规则（洪特规则），原子最外层的稳定，除了满填充的8电子稳定结构，还有半充满的结构（也就是4电子稳定结构）也是可以满足稳定条件的。
（洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低；能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。）
这样的话，ICl4－中 I 显正三价就满足了（7-3＝4的4电子稳定结构）
Cl－依然是8电子结构。

硝酸中的氮 HNO3 氮显正五价，氧电负性强于氮，掠夺了氮的外层电子，氮也就是2电子稳定结构了。

这里面你可能误解了老师说的那句话的意思，你可以再咨询一下你的老师。

要学会采用得失电子的方法计算核外电子排布。

核外稳定结构除了8电子稳定结构，还要记得两条补充：
（1)如果核外只有一层电子，应该是2电子稳定结构
（2)根据洪特规则，最外层电子半充满也是稳定的