Question

一道高二的化学题

怎样判断后面四个的大小，麻烦详细点





Answer 1

Answer 2

假设忽略混合后体积变化，则混合后C(Na+)是0.05/2=0.025mol/L，C(NH4+)=(0.1-0.05)/2=0.025mol/L，但NH4+与OH-结合后生成的NH3.H2O会电离出NH4+，故比0.025mol/L多一些，即比C(Na+)大。其他都是在这基础上生成的，故C(Na+)比OH-、H+浓度大。溶液因氨水电离及NH4+水解，使溶液显碱性，故C(OH-)>C(H+)。

追问

为什么NH4+的浓度要用0.1-0.05

追答

反应掉了一部分啊！你采纳人家了，又问我是什么意思？

Answer 3

因为NH3.H2O=NH4+ + OH- 氨水是弱碱，解离度比NaOH小。