Question

为什么PH=3的硫酸和PH=11的氨水对水电离的抑制程度相同？

还有如PH=1的醋酸是已经电离的氢离子的浓度，所有氢离子的浓度

Answer 1

PH的定义PH=-lgcH+
PH=3 即H+的浓度为10^-3molL-
PH+POH=14
PH=11
POH=14-PH =3
POH的定义POH=-lgcOH-
POH=3,即PH=11，OH-的浓度为10^-3molL-
H2O=可逆=H++OH-
不论是H+或者OH-的增加都会抑制水的电离
PH=3的硫酸和PH=11的氨水它们电离出的H+和OH-浓度一样，影响程度一样

PH=1的醋酸 其H+的浓度为0.1，
这也是其溶液中H+的总浓度
根据离子积的定义，任何水溶液中cH+ x cOH-=10-14
这样溶液中OH-的浓度为10-13，这都是水电离出来的
H2O=可逆=H+ + OH-
1 1 1
10-13 10-13
这样水电离出来的H+为10-13

Answer 2

相同。根据C（H+)×C（OH-）=Kw，Ph=3的硫酸溶液，C（H+）的浓度来自硫酸电离的和水电离的，但相比之下水电离的很少，所以总的C（H+）浓度则约等于10-3，由于是酸性溶液OH- 只能是来自于水电离的，根据上述等式计算C（OH-）=10-11，也可以由此看出水的电离是受到抑制的。同理，pH=11氨水溶液中C（OH-）=10-3, C（H+）来自水的电离，算出等于10-11 。所以，受到的抑制程度相同。