Question

将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的

将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（　　） A．0.08mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.12mol

Answer 1

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO 2 ，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO 2 和NO，则n（NO 2 ）+n（NO）= 1.12L 22.4L/mol =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol， n（Cu）= 1.28g 64g/mol =0.02mol，则生成n（Cu（NO 3 ） 2 ）=0.02mol， 可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol， 则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04mol=0.09mol． 故选B．