Question

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226k

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

Answer 1

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；
B、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、

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2

物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol；所以反应
2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D、已知：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509KJ/mol；
CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×10²³，故D错误；
故选C．